Catálise Homogênea

No texto “Como atuam as substâncias catalisadoras?” , foi mostrado que os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles diminuem a energia de ativação necessária para a ocorrência da reação. Eles fazem isso por mudar o mecanismo da reação, combinando-se com os reagentes e formando um composto intermediário que, por usa vez, transforma-se nos produtos e no catalisador.

Uma das formas para que isso ocorra chama-se Catálise Homogênea, que é quando o catalisador forma com os reagentes um sistema monofásico.

Isso significa que os reagentes, os produtos e o catalisador precisam estar todos na mesma fase, isto é, no mesmo estado físico.

O estudo desse tipo de catálise é importante para a ciência e para a indústria, pois diversas reações importantes para a produção podem ser aceleradas com quantidades pequenas de catalisadores.

Um exemplo de catálise homogênea utilizada na indústria é uma etapa intermediária na fabricação de ácido sulfúrico (H₂SO_4(aq)), em que ocorre a formação do trióxido de enxofre (SO_3(g)) por meio da reação de combustão do dióxido de enxofre (SO_2(g)), mostrada a seguir:

2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g)

Essa reação se processa de modo demasiadamente lento, assim, é adicionado um catalisador, o dióxido de nitrogênio (NO_2(g)). Esse catalisador se combina com o dióxido de enxofre formando um composto intermediário (complexo ativado), que é o monóxido de nitrogênio (NO_(g)).

Depois, esse composto intermediário reage com o gás oxigênio (O_2(g)) para a regeneração do catalisador. Veja a seguir como isso ocorre e observe como todos estão na fase gasosa, formando um meio homogêneo:

                                               _{catalisador                 complexo ativado}
Etapa 1:              2 SO_2(g) + 2 NO_2(g)→ 2 SO_3(g) + 2 NO_(g)
Etapa 2:              2 NO_(g)+ 1 O_2(g) → 2 NO_{2 (g)}
Reação Global: 2 SO_2(g) + O_2(g) → 2 SO_3(g)

Veja que o catalisador só participa das etapas intermediárias, mas não é consumido. Ao final da reação, ele é totalmente recuperado. A reação com esse mecanismo feito em duas etapas necessita de menos energia de ativação para ocorrer e, por isso, ela se processa mais rapidamente.

Representação gráfica:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química