Massas dos átomos

Nos laboratórios e indústrias químicas é muito importante conhecer a quantidade de substâncias envolvidas nas reações. Por isso, a seguir trataremos dos principais conceitos, grandezas e unidades de medida relacionadas às massas dos átomos:

• Unidade de Massa Atômica (u):

O átomo padrão de referência de pesagem para designar a unidade de massa atômica é o carbono-12 (¹²C). Uma unidade de massa atômica (1 u) corresponde ao valor de 1,66054 . 10^-24 g, que é a massa de 1/12 do isótopo do carbono com massa igual a 12 (¹²C).

A unidade de massa atômica (u) é a unidade usada em todas as grandezas relacionadas a seguir.

• Massa Atômica de um Átomo ou Isótopo (MA):

É obtida por meio da comparação com o valor de referência citado no item anterior. Por exemplo, a massa atômica do ₉¹⁹F é dada pelo espectrômetro de massas, que é igual a 18,9984 u. Arredondando, é igual a 19, que é o mesmo valor do número de massa (A) dele. Esse valor significa que a massa atômica do elemento ₉¹⁹F é 19 vezes maior que a massa de 1/12 do ¹²C.

• Massa Atômica de um Elemento (MA):

A massa atômica do elemento é determinada pela média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos. Isso é feito multiplicando-se as massas atômicas de cada isótopo pela porcentagem que aparece na constituição do elemento. Depois, somam-se esses valores, que são divididos por 100, resultando na porcentagem total.

Por exemplo, o elemento neônio é composto de três isótopos com as seguintes massas atômicas e porcentagens em sua constituição:

Calculando a massa atômica (MA) desse elemento:

MA_neônio = (20 . 90,92) + (21 . 0,26) + (22 . 8,82)
                                         100
MA_neônio = 20,179 u

• Massa Molecular (MM):

Como o próprio nome diz, é usada para substâncias moleculares, ou seja, átomos ligados através de um compartilhamento de pares de elétrons, que são as denominadas ligações covalentes.

A massa molecular é conseguida multiplicando-se a quantidade de átomos de cada elemento pelas suas massas atômicas e somando-se os resultados.

Por exemplo, a molécula de CO₂ contém um carbono e dois oxigênios, assim multiplicaremos a massa atômica do carbono por 1; e a do oxigênio por dois, somando-as posteriormente:

MM_CO2 = (1 . MA_C) + (2 . MA_O)

MM_CO2 = (1 . 12) + (2 . 16)

MM_CO2 = 12 + 32

MM_CO2 = 44 u

• Massa–Fórmula:

É o mesmo cálculo realizado para a massa molecular, porém, para compostos iônicos. Nesse caso o nome é diferente, porque eles não estão agrupados em moléculas, mas em aglomerados de íons. Como não existem as moléculas, evidentemente não há sentido em falar em massa molecular, porém o raciocínio do cálculo é o mesmo.

Exemplo:

NaCl
↓   ↓
23 +35,5 → Massa-fórmula = 58,5 u

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química