Para calcular a concentração molar da nova solução, primeiro precisamos determinar a quantidade de mols de hidróxido de potássio na solução inicial e na água adicionada.
1. Calcular a quantidade de mols na solução inicial:
C = n/V
0,20 mol/L = n/20 ml
n = 0,20 mol/L * 0,020 L
n = 0,004 mols
2. Calcular a quantidade de mols na água adicionada:
V = 80 ml
Como sabemos que água não possui mols de soluto, o total de mols de hidróxido de potássio após a adição será 0,004 mols.
3. Calcular o volume total da solução após a adição:
V_total = V1 + V2
V_total = 20 ml + 80 ml
V_total = 100 ml = 0,100 L
4. Calcular a concentração molar da nova solução:
C_total = n_total/V_total
C_total = 0,004 mols / 0,100 L
C_total = 0,04 mol/L
Portanto, a nova solução terá uma concentração molar de 0,04 mol/L após a adição de água.
