A massa de H2 contida em 85L exercendo uma pressão de 5 ATM em um recipiente aquecido a 27°C pode ser calculada utilizando a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria (mol), R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.
Primeiramente, é necessário converter a pressão de ATM para Pascal, a temperatura de Celsius para Kelvin e o volume de Litros para metros cúbicos.
1 ATM = 101325 Pa
P = 5 ATM = 5 * 101325 Pa = 506625 Pa
V = 85 L = 0.085 m³
T = 27°C = 27 + 273,15 = 300,15 K
Agora vamos calcular a quantidade de matéria (n) de H2 no recipiente:
n = PV / RT
n = (506625 * 0.085) / (8,314 * 300,15)
n = 43228,125 / 2497,89
n ≈ 17,32 moles
Agora, vamos calcular a massa de H2 presente no recipiente:
A massa molar do H2 é aproximadamente 2 g/mol.
m = n * MM
m = 17,32 * 2
m ≈ 34,64 g
Portanto, a massa de H2 contida em 85 L de H2 exercendo uma pressão de 5 ATM em um recipiente aquecido a 27°C é de aproximadamente 34,64 gramas.
