Os postulados do modelo de Bohr são os seguintes:
1. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo sem emitir radiação eletromagnética.
2. A energia dos elétrons é quantizada, ou seja, é quantidades específicas.
3. Os elétrons podem pular de uma órbita para outra, desde que absorvam ou emitam energia equivalente à diferença de energia entre as órbitas.
O espectro de linhas do hidrogênio foi explicado por Bohr da seguinte forma: quando um elétron salta de uma órbita mais externa para uma mais interna, ele emite um fóton de luz cuja energia é exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas. Como cada órbita tem uma energia quantizada, os fótons emitidos possuem energias específicas, resultando em um espectro discreto de linhas. Isso explicou de forma satisfatória o espectro de linhas do hidrogênio observado experimentalmente.
