Para produzir 100 toneladas de produto final, que no caso são 100.000 kg, primeiramente devemos verificar a estequiometria da reação química dada.
A equação química dada é:
Óleo Vegetal + 3CH3OH → 3C18H36O2 + Glicerina
Pela equação, vemos que para cada 1 mol de Óleo Vegetal são necessários 3 mols de Metanol (CH3OH) para formar 3 mols de Ácido Oléico (C18H36O2) e Glicerina.
Passo a passo para descobrir a quantidade de reagentes necessária:
1. Calcular a massa molar de cada substância:
- Óleo Vegetal: 28 g/mol
- Metanol (CH3OH): 32 g/mol
- Ácido Oléico (C18H36O2): 284 g/mol
2. Calcular a quantidade de Metanol necessária para produzir 100 toneladas de Ácido Oléico:
- 1 mol de C18H36O2 requer 3 mols de CH3OH
- 284 g de C18H36O2 requerem 3 * 32 g de CH3OH
- 100.000.000 g de C18H36O2 requerem X g de CH3OH
- X = (100.000.000 * 3 * 32) / 284 = 3.366.197 g de CH3OH
Portanto, para produzir 100 toneladas de Ácido Oléico, será necessário 3.366.197 gramas de Metanol.
