Para calcular a massa de nitrato de NH4NO3 necessária para preparar uma solução de concentração 0,1 Mol/L em 150mL de água destilada, primeiro precisamos determinar a fórmula molecular do nitrato de amônio (NH4NO3).
A fórmula molecular do nitrato de amônio é NH4NO3, o que significa que 1 mol deste composto contém 1 mol de nitrogênio (N), 4 mols de hidrogênio (H) e 3 mols de oxigênio (O).
Em seguida, vamos calcular a massa molar do nitrato de amônio (NH4NO3):
massa molar de N = 14 g/mol
massa molar de H = 1 g/mol
massa molar de O = 16 g/mol
Massa molar do NH4NO3 = (1 x 14) + (4 x 1) + (3 x 16) = 80 g/mol
Agora, vamos determinar a quantidade de nitrato de amônio necessária para preparar a solução:
Concentração = nº de mols / volume da solução em litros
0,1 mol/L = nº de mols / 0,15 L (150mL convertidos para litros)
nº de mols = 0,1 mol/L x 0,15 L = 0,015 mol
Por fim, vamos calcular a massa de NH4NO3 necessária:
massa = nº de mols x massa molar
massa = 0,015 mol x 80 g/mol = 1,2 g
Portanto, você precisaria utilizar 1,2 gramas de nitrato de amônio (NH4NO3) para preparar a solução de concentração 0,1 Mol/L em 150mL de água destilada.
