Para calcular a entalpia de rede (ΔHrede) para a formação do LiF(s) no ciclo de Born-Haber, precisamos considerar as seguintes etapas termodinâmicas:
1. Dissociação do LiF(s) em seus elementos constituintes, Li(s) e F2(g):
LiF(s) → Li(s) + 0.5 F2(g)
2. Sublimação do Li(s) para formar Li(g):
Li(s) → Li(g)
3. Dissociação do F2(g) nas suas formas atômicas:
F2(g) → 2 F(g)
4. Ionização do Li(g) para formar Li+(g):
Li(g) → Li+(g) + e-
5. Adição de um elétron ao F(g) para formar F-(g):
F(g) + e- → F-(g)
6. Formação do LiF(s) a partir de Li+(g) e F-(g):
Li+(g) + F-(g) → LiF(s)
Para calcular a entalpia de rede (ΔHrede), devemos somar a entalpia de todas essas etapas. Considerando os valores tabelados de entalpia de formação, entalpia de sublimação, entalpia de dissociação de ligações e entalpia de ionização, podemos chegar ao valor aproximado da ΔHrede para o LiF(s), que é geralmente em torno de -1032 kJ/mol.
