Para calcular o pH de uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl), primeiro devemos entender que NH4Cl é um sal formado pela reação de um ácido fraco (NH4OH) e uma base forte (HCl). Portanto, NH4Cl irá se ionizar no meio aquoso da seguinte forma:
NH4Cl → NH4+ + Cl-
Como o ácido NH4OH é fraco, a ionização irá ocorrer da seguinte forma:
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
Agora vamos calcular o pH da solução utilizando a constante de ionização do NH4OH (Kb = 1,8 x 10^-5). A reação de ionização do NH4OH é a seguinte:
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
Kb = [NH3][H3O+]/[NH4+]
1,8 x 10^-5 = x^2/0,1-x
Supondo que x é muito pequeno comparado com 0,1, podemos considerar que 0,1-x é aproximadamente igual a 0,1. Portanto:
1,8 x 10^-5 ≈ x^2/0,1
Resolvendo a equação, obtemos x = 1,34 x 10^-3 M. Como o pH é dado por pH = -log[H3O+], temos que pH = -log(1,34 x 10^-3) ≈ 2,87.
Portanto, o pH da solução de cloreto de amônio com concentração inicial de 0,1 mol/L, volume inicial de 0,1 mL e volume final de 0,6 mL é aproximadamente 2,87.
