Hibridização do tipo sp2

A hibridização do tipo sp2 ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação dupla.

A+

A-

1x

Conteúdo feito por humanos

A hibridização do carbono do tipo sp² ocorre quando ele apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma ligação pi (π) e três ligações sigma (σ). Na realidade, a hibridização sp² é ocasionada entre os átomos que estabelecem a ligação dupla.

Um exemplo de molécula assim é a do formol (CH₂O). Observe sua estrutura abaixo:

Anuncie aqui

Fórmula estrutural do formol

Conforme visto no texto “Hibridização do tipo sp³”, a hibridização do carbono ocorre quando um elétron do subnível 2s recebe energia e é “transportado” para o subnível 2p e, desse modo, originam-se 4 orbitais hibridizados a partir da “mistura” de orbitais atômicos puros.

No caso do formol, sabemos que haverá uma ligação pi, portanto, um desses orbitais hibridizados é reservado para essa ligação, enquanto que os outros três realizam as ligações sigma:

Processo de hibridização sp2 do carbono

Os átomos de hidrogênio que realizam a ligação simples com o carbono, realizam-na com o seu orbital s:

Ligação por hibridização sp2 do hidrogênio com carbono

O orbital p “puro” que restou realiza a ligação dupla com o átomo de oxigênio e a molécula de formol fica com a seguinte estrutura:

Estrutural do formol mostrando seus orbitais

Quanto ao tipo de ligações existentes nessa estrutura do formol, temos:

Estrutura química do formol

Ligações: 1 = 2 = σ_s-sp2
3 = σ_p-sp2
4 =π_p-p

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Dois orbitais p do carbono realizam a hibridização do tipo sp2 e fazem ligações sigma, enquanto que o outro orbital p faz uma ligação pi

Escrito por Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Deseja fazer uma citação?

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. Hibridização do tipo sp2. Brasil Escola, 2026. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-tipo-sp2.htm. Acesso em 02 de setembro de 2026.

Copiar

Videoaulas

"Hibridização do Boro" escrito sobre fundo vermelho ao lado da imagem do professor

📽 Reproduzindo

Lista de exercícios

Ver Todos

Exercício 1

O Estradiol é um hormônio produzido pelo organismo feminino e apresenta a seguinte fórmula estrutural:

Trata-se de um hormônio esteróide de fundamental importância no desenvolvimento dos caracteres sexuais femininos e na própria fisiologia da reprodução humana.

A partir da análise da estrutura do estradiol, podemos afirmar que nela temos a presença de quantos carbonos com hibridização sp²?

a) 4

b) 5

c) 6

d) 7

e) 8

Exercício 2

A cadeia a seguir é de um hidrocarboneto que apresenta ligações dupla e tripla entre seus átomos de carbono:

Assim, após a análise dessa estrutura, podemos afirmar que, na cadeia, o número de ligações sigma do tipo s-sp² é de:

a) 6

b) 3

c) 1

d) 2

e) 4

Exercício 3

(Uece) “Gota” é uma doença caracterizada pelo excesso de ácido úrico no organismo. Normalmente, nos rins, o ácido úrico é filtrado e segue para a bexiga, de onde será excretado pela urina. Por uma falha nessa filtragem ou por um excesso de produção, os rins não conseguem expulsar parte do ácido úrico. Essa porção extra volta para a circulação, permanecendo no sangue. A molécula do ácido úrico, abaixo, é um composto que:

a) possui o anel aromático em sua estrutura.

b) apresenta quatro ligações π (pi) e treze ligações σ (sigma).

c) é caracterizado por carbonos que apresentam hibridização sp².

d) apresenta a cadeia carbônica cíclica com dois radicais.

Exercício 4

(PUC-RJ) Observe a fórmula estrutural da aspirina, mostrada abaixo:

Pode-se afirmar que a aspirina contém:

a) 2 carbonos sp² e 1 carbono sp³

b) 2 carbonos sp² e 7 carbonos sp³

c) 8 carbonos sp² e 1 carbono sp³

d) 2 carbonos sp², 1 carbono sp³ e 6 carbonos sp

e) 2 carbonos sp², 1 carbono sp e 6 carbonos sp³

Ver resposta