1. Home
  2. Química
  3. Físico-Química
  4. Equilíbrio químico
  5. Princípio de Le Chatelier

Princípio de Le Chatelier

Imprimir
A+
A-
Escutar texto
Compartilhar
Política de IA
Facebook
X
WhatsApp
Copiar Link
Play
1x
Política de IA Conteúdo feito por humanos

Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.

Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força. Vejamos um exemplo de fator que pode alterar o equilíbrio de um sistema, a concentração.

2 CrO2-4 (aq) + 2 H+ (aq) ↔ CrO2- 7  (aq) + H2O (l)

Se adicionarmos algumas gotas de limão (solução ácida) neste equilíbrio, ele irá se deslocar para a direita ou para a esquerda e favorecer a formação de um dos produtos.
Isso porque através desta ação aumentamos a quantidade de íons H+ em um dos membros da equação. Se isso ocorre nos reagentes à esquerda, o equilíbrio se desloca para a direita, para se equilibrar.

A reação pode ser revertida se adicionarmos uma solução básica de NaOH ao sistema. A presença de íons OH- consome os íons H+ e o equilíbrio se desloca para a esquerda.

Conclusão: Quando a concentração de íons (CrO2-7) prevalece, o equilíbrio se desloca para esquerda. Se a concentração de íons (CrO 2-4) prevalecer, o equilíbrio se desloca para a direita.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Anuncie aqui
Equilíbrio químico em soluções
Equilíbrio químico em soluções
Autor: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Escrito por Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola
Deseja fazer uma citação?
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. Princípio de Le Chatelier. Brasil Escola, 2026. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Acesso em 02 de setembro de 2026.
Copiar

Videoaulas

Professor ao lado do escrito "Deslocamento de um Equilíbrio Químico".
📽 Reproduzindo

Lista de exercícios

Ver Todos
Exercício 1

Observe o seguinte equilíbrio:

2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g)          ∆H < 0

Marque a(s) alternativa(s) que causariam a diminuição da constante de equilíbrio (Kc):

  1. Quando se aumenta a concentração do dióxido de enxofre.

  2. Quando se diminui a concentração do trióxido de enxofre.

  3. Quando se aumenta a pressão do sistema.

  4. Quando se aumenta a temperatura do sistema.

  1. Quando se diminui a temperatura do sistema.

 
Exercício 2

Considerando o equilíbrio

2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g)         ∆H = -1036 kJ

 e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:

  1. (  ) diminui-se a temperatura do sistema.

  2. (  ) aumenta-se a pressão do sistema.

  3. (  ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.

  4. (  ) retira-se gás oxigênio do sistema.

  1. (  ) adiciona-se um gás inerte ao sistema, sem alterar o volume do sistema.
Exercício 3

(Cesgranrio-RJ) O gráfico seguinte refere-se ao sistema químico

H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)

ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier.

Analise o gráfico e indique a opção correta:

  1. A adição de I2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).

  2. A adição de H2(g) em t2 aumentou a concentração de I2(g).

  3. A adição de H2(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.

  4. A adição de H2(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).

  1. A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.
Exercício 4

(UEPI) É muito comum as donas de casa, após a limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula CH3 – NH2, cuja equação de equilíbrio é representada a seguir:

 

CH3 ─ NH2(aq) + H2O(l) ↔ CH3 ─ NH3(aq)+ + OH–(aq)

Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque:

a) A adição do limão (H+) neutraliza íons OH– , deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina.

b) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH3 ─ NH3+.

c) A adição do limão (H+) neutraliza o íon, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa.

d) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina.

e) A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O.
Ver resposta