pOH

O pOH (potencial hidroxiliônico) é uma escala utilizada para expressar a concentração molar dos íons OH⁻ presentes na solução. É uma escala complementar à escala pH e, por conta disso, seus valores possíveis variam de 0 a 14, quando a temperatura é de 25 °C. O pOH pode ser entendido como −log[OH⁻], que traz leituras mais simples dos níveis dos íons hidróxido na solução, uma consequência direta dos logaritmos. Além da fórmula, o pOH pode ser determinado indiretamente por meio dos valores de pH.

Leia também: Como se mede o pH de uma solução?

Resumo sobre pOH

• O pOH é uma escala utilizada para expressar a concentração, em mol/L, dos íons hidróxidos presentes na solução.
• O pOH pode ser calculado por meio da fórmula −log [OH⁻].
• O pOH é complementar ao pH e, a 25 °C, a soma do pH com o pOH é igual a 14.
• A utilização do logaritmo torna os valores de pOH mais simples e de melhor interpretação.
• A escala pOH é importante na visualização dos níveis de alcalinidade do meio.

O que é pOH?

O pOH (potencial hidroxiliônico) é uma escala utilizada para expressar a concentração molar de íons OH⁻ em solução. É complementar à escala pH e, por isso, também varia de 0 a 14 na temperatura de 25 °C.

Diferenças entre pH e pOH

As escalas pH e pOH são complementares, de modo que:

pH + pOH = pK_w

E, portanto, a 25 °C:

pH + pOH = 14

Dessa forma, entende-se que, quanto maior o pH, menor o pOH. Sendo complementares, quando o pH é menor que 7 (faixa ácida), o pOH deve ser, portanto, maior que 7. Assim como quando o pH é maior que 7 (faixa básica), o pOH deve ser menor que 7.

Outro ponto de diferença é que a escala pH serve para medir a concentração molar de íons H⁺ em solução, enquanto a escala pOH é utilizada para a medição da concentração molar de íons OH⁻ em solução.

→ Videoaula sobre pH e pOH

Fórmula do pOH

Em Química, entende-se que “p” é um operador matemático que deve ser entendido como “−log”. Portanto, a quantidade pX pode ser entendida como:

pX = −log X

Dessa forma, tem-se que o pOH é:

pOH = −log [OH⁻]

A utilização do logaritmo simplifica a interpretação quantitativa de meios ácidos ou alcalinos e, por isso, é utilizada.

Veja também: Afinal, o que é o mol?

Como calcular o pOH

O pOH pode ser calculado por sua fórmula, ou seja, através de uma leitura direta da concentração de íons OH⁻ no meio. Dessa forma, se a concentração de íons OH⁻ no meio é de 1,0 x 10⁻⁴ mol/L, o pOH é dado por:

pOH = −log (1,0 x 10⁻⁴)

pOH = − (log 1 + log 10⁻⁴)

pOH = − (0 – 4 ∙ log 10)

pOH = − (−4 ∙ 1)

pOH = 4

Também pode ser determinado indiretamente, por meio da complementariedade com o pH. Suponhamos que, a 25 °C, o pH do fluido estomacal seja igual a 1,7. Dessa forma, o pOH será igual a:

pH + pOH = 14

1,7 + pOH = 14

pOH = 14 – 1,7

pOH = 12,3

Para que serve o pOH?

O pOH apresenta a concentração molar de íons OH⁻ em solução. A sua vantagem é que, ao se utilizar de logaritmo, a interpretação se torna mais simples e direta, permitindo uma visualização melhor da acidez ou basicidade do meio. Por exemplo, se um meio reacional possui uma concentração de OH⁻ igual a 10⁻⁵ mol/L, o pOH é igual a 5, um valor mais fácil de ser compreendido e interpretado.

Sendo complementar ao pH, o pOH também pode servir para mensurar a concentração molar de íons H⁺ de maneira indireta.

Saiba mais: Qual a diferença entre massa molar e número de mol?

Exercícios resolvidos sobre pOH

Questão 1. (UNEB 2º dia/2023) Cafeína, bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como gastrite e úlcera. Segundo pesquisas, o estresse é o fator que mais desencadeia crises estomacais. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico fica mais ácido e a agressão é maior.

Após análises numa amostra estomacal, o resultado do potencial hidrogeniônico encontrado foi de 3,1, portanto o potencial hidroxiliônico foi de

a) 1,2.

b) 6,1.

c) 7,9.

d) 9,5.

e) 10,9.

Resposta: Letra E.

Se o pH é igual a 3,1, então o pOH é calculado da seguinte forma:

pH + pOH = 14

3,1 + pOH = 14

pOH = 14 – 3,1

pOH = 10,9

Questão 2. (UEA Conhecimentos Gerais/2022) O controle de pH para a manutenção da qualidade da água de uma piscina é essencial, pois quando a água fica muito ácida ou muito básica pode ocorrer irritação dos olhos e das mucosas, além de ressecamento da pele e dos cabelos. Considere o produto iônico da água (Kw) a 25 ºC igual a 1 × 10⁻¹⁴ (mol/L)².

A análise de uma amostra de água de uma piscina a 25 ºC encontrou uma concentração de íons OH⁻ igual a 1 × 10^−10,8 mol/L.

Nessas condições, a água dessa piscina está:

a) neutra e o pH = 7.

b) básica e o pOH = 10,8.

c) básica e o pH < 7.

d) ácida e o pH = 3,2.

e) ácida e o pOH = 3,2.

Resposta: Letra D.

Da expressão:

pOH = −log[OH⁻]

Podemos dizer que:

[OH⁻] = 10^−pOH

Assim, o pOH é igual a 10,8 e, portanto, o pH é:

pH + pOH = 14

pH + 10,8 = 14

pH = 3,2

O que significa também que o meio é ácido.

Fontes

ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: questionando a vida e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.

DO CANTO, E. L.; LEITE, L. L. C.; CANTO, L. C. Química – na abordagem do cotidiano. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2021.