Hidrólise salina de ácido forte e base fraca

Ao preparamos uma solução aquosa de Nitrato de amônio (NH₄NO₃) podemos constatar que seu pH fica abaixo de 7.

A adição de NH₄NH₃ à água torna a solução ácida.

Para se obter a equação do processo de Hidrólise do sal, devemos seguir as seguintes regras:

• dissociar o sal (separar o cátion do ânion)
• ionizar o ácido forte (HA → H⁺ + A^-)
• dissociar a base forte (COH → C⁺ + OH^-)



• NH4NO3, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3, por ser ácido forte, encontra-se ionizado:
HNO3 → H+ + NO-3

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

Observe que a hidrólise foi do cátion, ou seja, do íon proveniente da base fraca.

Hidrólise do cátion: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺

A Hidrólise salina do nitrato de amônio deu origem aos produtos:
NH₄OH (hidróxido de amônio): base fraca
HNO₃ (ácido nítrico): ácido forte

A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH < 7).
Conclusão:
Sal de ácido forte e base fraca dá à solução caráter ácido. 

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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