Número de Avogadro

O número de Avogadro é uma constante de proporcionalidade entre a quantidade de matéria (mol) e o número exato de entidades elementares presentes no sistema. Sua unidade, mol⁻¹, deve ser lida como “por mol”.

Desde 2019, é uma das sete unidades definidoras do Sistema Internacional de Unidades (SI), correspondendo a 6,02214076 x 10²³ mol⁻¹. Serve para determinar a quantidade exata de entidades elementares, tais como átomos, íons e moléculas, em sistemas.

Leia também: O que é mol?

Resumo sobre o número de Avogrado

• O número de Avogadro (N_A) é igual a 6,02214076 x 10²³ mol⁻¹.
• É também referido como constante de Avogadro e serve para medir a quantidade exata de entidades elementares presentes no sistema.
• É uma constante de proporcionalidade entre a quantidade de matéria (mol) e o número exato de entidades elementares que se encontram no sistema.
• É, desde 2019, uma das sete constantes definidoras do Sistema Internacional de Unidades (SI).

Qual é o número de Avogadro?

O número de Avogadro (N_A) é igual a 6,02214076 x 10²³ mol⁻¹ entidades elementares, que podem ser átomos, íons, moléculas, entre outros.

O que é o número de Avogadro?

O número (ou constante) de Avogadro (N_A) é, desde 2019, uma das sete unidades definidoras do Sistema Internacional de Unidades (SI). A sua unidade é mol^-1 (lê-se “por mol”).

É uma constante de proporcionalidade entre a quantidade de matéria da substância (mol) e o número exato de partículas (átomos, íons, elétrons, moléculas…).

Para que serve o número de Avogadro?

Sendo uma das sete constantes definidoras do SI, o número de Avogadro se torna uma referência fundamental, estável e universal, assim possibilitando a obtenção das menores incertezas possíveis. Não só isso, qualquer unidade do SI pode ser expressa por meio de uma das constantes definidoras, ou por meio do produto ou quociente destas.

O N_A é uma constante de proporcionalidade que permite mensurar a quantidade de matéria de um sistema, ou seja, o número específico de entidades elementares presentes, como um átomo, um íon, uma molécula, um elétron, ou qualquer outra partícula ou grupo específico de partículas.

Número de Avogadro e o mol

O mol (cujo símbolo também é “mol”) é a unidade de quantidade de matéria do SI. A quantidade de partículas elementares contidas em 1 mol de partículas elementares é igual ao número de Avogadro, ou seja, 6,02214076 x 10²³.

Sendo uma constante de proporcionalidade, o NA pode ser utilizado para determinar o número exato de entidades elementares no sistema (N), por meio do cálculo:

N = N_A x n

Em que “n” é o número de mols da entidade elementar observada. N é uma unidade adimensional (ou de unidade 1).

Leia também: Massa molar e número de mol

Número de Avogadro e a massa molar

A massa molar (MM) é entendida como a quantidade de massa de entidade elementar observada na quantidade de 1 mol de entidades elementares. Em termos mais simples, é a massa observada em 6,02214076 x 10²³ entidades elementares. Sua unidade é, portanto, g∙mol^-1 (lê-se “grama por mol”).

Dessa forma, pode-se definir a massa molar por meio do número de Avogadro:

MM = N_A x m

Em que “m” é a massa de uma única entidade elementar.

Outra relação importante envolvendo massa molar e o número de Avogadro se dá por uma derivação da fórmula:

N = N_A x n

Como a massa molar é dada em g∙mol⁻¹, podemos entender que a massa molar é igual:

MM = m/n

Em que “n” é o quantidade de matéria, em mol, da entidade elementar, enquanto “m” é a massa de entidade elementar, em grama, presente. Assim, pode-se dizer que:

n = m/MM

E, assim sendo:

N = N_A x (m/MM)

Com isso, encontramos a quantidade em matéria exata de entidade elementar tendo a sua massa e a sua massa molar com a ajuda do número de Avogadro.

Fórmula do número de Avogadro

Para se encontrar o número exato de entidades elementares, em mol, pode-se utilizar a expressão:

N = N_A x n

Em que “N” é o número de entidades elementares observadas no sistema e “n” é a quantidade de matéria (em mol) destas entidades elementares.

Exercícios resolvidos sobre número de Avogrado

Questão 1. (Santa Casa – Conhecimentos Gerais/2025) A tabela apresenta a abundância isotópica do magnésio encontrado na natureza.

Considerando a constante de Avogadro igual a 6,0 × 10²³ mol^–1, em 4,86 g de magnésio, a quantidade de átomos de magnésio-25 é igual a

1. 1,3 × 10²¹.
2. 3,0 × 10²⁰.
3. 1,2 × 10²².
4. 9,4 × 10²².
5. 6,0 × 10²³.

Resposta: Letra C.

Em 4,86 g de magnésio, apenas 10% correspondem ao magnésio-25, portanto a massa de magnésio-25 é igual a 0,486 g.

Sendo a massa molar do magnésio igual a 24,3 g/mol, podemos dizer que:

N = N_A x n

N = N_A x (m/MM)

N = 6,0 x 10²³ x (0,486/24,3)

N = 6,0 x 10²³ x 2,0 x 10⁻²

N = 12,0 x 10²¹

N = 1,2 x 10²²

Questão 2. (USS-Univassouras-Medicina/2024.2) Admita que determinada peça metálica de alumínio empregada na imobilização de fraturas apresenta massa igual a 5,4 g.

O número de átomos de alumínio presentes nessa peça é igual a:

1. 1,8 x 10²³
2. 1,2 x 10²³
3. 1,8 x 10²²
4. 1,2 x 10²²

Resposta: Letra B.

Sabendo que a massa molar do alumínio é igual a 27 g/mol e a massa da amostra apresentada é de 5,4 g, podemos encontrar o número de átomos de alumínio (N), por meio da seguinte fórmula:

N = N_A x (m/MM)

N = 6,0 x 10²³ x (5,4/27)

N = 6,0 x 10²³ x 2,0 x 10⁻¹

N = 12,0 x 10²²

N = 1,2 x 10²³

Fontes:

INSTITUTO NACIONAL DE METROLOGIA, QUALIDADE E TECNOLOGIA (INMETRO); INSTITUTO PORTUGUÊS DE QUALIDADE (IPQ). Sistema Internacional de Unidades (SI). 2ª edição da tradução luso-brasileira. Brasília, DF: Inmetro, 2025.