Efeito do íon comum

Em uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl), por exemplo, a equação da dissociação iônica desse sal em meio aquoso é dada abaixo:

AgCl_(s) ↔ Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Se adicionarmos a essa solução saturada uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), poderemos observar a formação de um precipitado de cloreto de prata, pois, conforme dito, a solução estará saturada, portanto, já possuirá a quantidade máxima de AgCl que pode ser dissolvida nesse volume de água e em temperatura ambiente.

O mesmo podemos falar dos íons Ag⁺_(aq) e Cl^-_(aq); eles possuíam as maiores concentrações em mol/L possíveis.

A dissociação do HCl em meio aquoso é dada pela equação a seguir:

HCl_(aq) ↔ H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Observe que o íon cloreto (Cl^-_(aq)) é o íon comum ao equilíbrio. Desse modo, quando se adiciona o HCl, aumenta-se a concentração de Cl^-_(aq). Segundo o princípio de Le Chatelier:

Isso significa que com a adição de íons cloreto, eles ficarão em excesso no sistema, o que favorecerá o deslocamento do equilíbrio para o sentido de consumi-los, ou seja, no sentido da reação para a esquerda, da reação inversa, ocorrendo a formação de precipitado AgCl_(s).

É importante ressaltar que o efeito do íon comum só afeta o deslocamento de uma reação em equilíbrio, mas não altera a constante de equilíbrio (K_c), desde que a temperatura seja mantida constante, pois ela só é afetada por uma mudança na temperatura.

Além disso, o pH da solução também pode ser alterado: como o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminui-se o grau de ionização do ácido ou da base.

Por exemplo, se adicionarmos acetato de sódio (NaCH₃COO) numa solução aquosa de ácido acético diluído (CH₃COOH), o deslocamento do equilíbrio será para a esquerda, pois o íon comum, no caso, é o íon acetato (CH₃COO^-_(aq)). Esses íons terão que ser consumidos, formando-se ácido não ionizado.

Veja como isso ocorre analisando separadamente a dissociação do acetato de sódio e do ácido acético:

• NaCH₃COO_(s) ↔ Na⁺_(aq) + CH₃COO^-_(aq)
• CH₃COOH_(aq) ↔ H⁺_(aq) + CH₃COO^-_(aq)

Veja que como o íon acetato é o íon comum, o deslocamento do equilíbrio faz com que eles sejam consumidos e que o grau de ionização do ácido acético diminua. Portanto, o efeito do íon comum provoca a diminuição da concentração de íons H⁺_(aq), aumentando o valor do pH.

O efeito do íon comum explica importantes processos químicos e físicos

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química