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Tipos de Misturas

Química

As misturas podem ser homogêneas, quando apresentam aspecto uniforme, ou heterogêneas, quando possuem mais de uma fase.
As soluções químicas usadas em laboratórios são misturas homogêneas
As soluções químicas usadas em laboratórios são misturas homogêneas
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A grande maioria dos materiais encontrados na natureza, em nossa sociedade e em nosso corpo não são substâncias puras, mas, na verdade, misturas de duas ou mais substâncias.

Apesar de nos referirmos, na maioria das vezes, à água mineral apenas como “água”, na realidade, ela não possui apenas a substância pura H2O, porque ela é o resultado de um processo no qual a água da chuva penetra no solo e passa por várias rochas.

Assim, como o próprio nome indica, além de água, ela também possui vários minerais dissolvidos. Se você tiver curiosidade para conferir o rótulo de alguma água mineral, verá que ela possui em sua composição química sulfatos de estrôncio, de cálcio, de sódio, de potássio, bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio, entre outros.

Como é possível diferenciar uma substância de uma mistura?

A água destilada mostrada a seguir é uma substância pura que contém apenas H2O:

Água destilada utilizada em laboratório
Água destilada utilizada em laboratório

Visualmente, ela é exatamente igual a uma mistura de água e sal; porém, elas podem ser diferenciadas a partir da definição de mistura. Veja:

Misturas são materiais cujas propriedades físicas não são constantes, mas variam em uma determinada temperatura e pressão.

Assim, basta medir as propriedades físicas, como os pontos de fusão e ebulição e a densidade. Caso se apresentem constantes e bem definidas, trata-se de uma substância pura (no caso da água destilada, em 4ºC, a sua densidade é de 1,0 g/cm3 e, ao nível do mar, os pontos de fusão e ebulição são de 0ºC e 100ºC, respectivamente).

No entanto, se forem apresentadas variações, trata-se de uma mistura. Se você aquecer a mistura de água com sal para verificar o ponto de ebulição, verá que, durante a mudança do estado líquido para o gasoso, a temperatura não permanece constante, como acontece com a água destilada, que se mantém em 100 ºC até que todo líquido vire vapor.

Agora, existem misturas que nem é preciso determinar suas propriedades físicas para sabermos que são misturas, basta olharmos, como é o caso da mistura a seguir de água e óleo:

Mistura formada por água e óleo
Mistura formada por água e óleo

Isso indica que existem tipos diferentes de misturas, que podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. Veja cada uma:

Misturas Homogêneas:

São aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase (monofásica). Exemplos:

  • soro fisiológico (0,9 g de cloreto de sódio em 100 mL de água);

  • salmoura (36 g de sais, como o cloreto de sódio, cloreto de magnésio, iodato de potássio, antiumectantes e 100 mL de água);

  • álcool hidratado (etanol e água);

  • ar (78% de gás nitrogênio, 20% de gás oxigênio, 2% de outros gases e vapor de água);

  • aço (liga metálica formada por 98,5% de ferro e 1, 5% de carbono).

Soro fisiológico, aço e formol, exemplos de misturas homogêneas
Soro fisiológico, aço e formol, exemplos de misturas homogêneas

Os exemplos acima mostram que as misturas homogêneas podem estar no estado sólido, líquido ou gasoso. Essas misturas homogêneas são chamadas de soluções e elas não podem ser separadas por métodos físicos, mas apenas por técnicas químicas. Para separar o álcool da água, por exemplo, é necessário realizar um processo de destilação, pois uma centrifugação ou filtração não adiantariam.

Além disso, é importante ressaltar que elas devem ser homogêneas até mesmo ao olhar em um ultramicroscópio. A olho nu, o leite e o sangue, por exemplo, podem parecer homogêneos, mas no ultramicroscópio vemos que, na verdade, são heterogêneos. Veja a imagem do sangue no ultramicroscópio e as suas fases separadas depois de ter sido colocado em uma ultracentrífuga:

Imagem microscópica e fases do sangue
Imagem microscópica e fases do sangue

Misturas Heterogêneas:

São aquelas que apresentam mais de uma fase. Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na água etc.

Os componentes das misturas heterogêneas aparecem, na maioria dos casos, em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos. Um exemplo ocorre quando fazemos café e filtramos o sólido, separando-o do líquido.

Mas isso não ocorre sempre, como é mostrado no caso do óleo e da água, que, apesar de serem ambos líquidos, não se dissolvem, em razão ds diferentes polaridades de suas moléculas.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Tipos de Misturas"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-misturas.htm>. Acesso em 14 de dezembro de 2017.

Questão 1

As afirmações abaixo são referentes à classificação dos materiais em misturas ou substâncias. Indique quais estão corretas com a letra “C” e quais estão erradas com a letra “E”:

  1. (   ) É possível determinar a densidade de uma mistura conhecendo a proporção em que cada substância está presente.

  2. (   ) Como o álcool etílico é menos denso que a água, a densidade de uma mistura de água e álcool etílico aumenta à medida que a proporção de álcool etílico aumenta.

  3. (   ) A água potável é uma mistura, pois recebeu a adição de uma série de substâncias (como o cloro) na estação de tratamento de água, mas a água mineral obtida diretamente da fonte é uma substância.

  4.  (   ) O petróleo é uma mistura de várias substâncias, como gasolina, óleo diesel e asfalto.

  5. (   ) A gasolina, mesmo pura, é uma mistura de várias substâncias.

  6. (   ) Na natureza é muito raro encontrar uma substância isolada.

  1. (   ) O sal de cozinha que utilizamos em casa é o cloreto de sódio puro, ou seja, é uma substância.

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