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Sais duplos

Química

Sais duplos são originados por reações de neutralização que apresentam mais de um ácido ou mais de uma base.
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Sais duplos são sais inorgânicos que apresentam como principal característica a presença de três íons em sua composição, que estão distribuídos obrigatoriamente da seguinte forma:

  • Dois cátions e um ânion

  • Dois ânion e um cátion

Assim como todo sal, podem ser obtidos a partir de uma reação de neutralização entre dois ácidos e uma base ou entre um ácido e duas bases, como representado nas equações a seguir:

HZ + YOH + WOH → YWZ + H2O

Nessa equação, o ácido HZ reage com as bases YOH e WOH, formando um sal duplo de fórmula YWZ e água.

HX + HZ + YOH → YXZ + H2O

Nessa equação, a base YOH reage com os ácidos HZ e HX, formando um sal duplo de fórmula YXZ e água.

Sal duplo em relação ao cátion

Sais duplos em relação ao cátion são aqueles que apresentam dois cátions diferentes (Y+ e W+) e um ânion qualquer (X-), como representado na fórmula geral a seguir:

YWZ

O cátion Y apresenta um caráter mais eletropositivo que o cátion W. Esse fato é determinante, inclusive, para a regra de nomenclatura para esses sais, a saber:

Regra para cátions

Obs.: Como observado na regra de nomenclatura acima, para nomear um sal duplo em relação aos cátions, é fundamental entender a eletropositividade dos elementos químicos. Clique aqui e conheça!

Acompanhe agora a utilização da regra de nomenclatura para alguns sais duplos em relação ao ânion:

MgCuPO4

Esse sal duplo possui:

  • Cátion magnésio (Mg+2), mais eletropositivo

  • Cátion cobre I (Cu+1), menos eletropositivo

  • Ânion fosfato (PO4-3)

Assim, seu nome é fosfato de magnésio e cobre I.

KAgSO3

Esse sal duplo possui:

  • Cátion potássio (K+1), mais eletropositivo

  • Cátion prata (Ag+1), menos eletropositivo

  • Ânion sulfito (SO3-2)

Assim, seu nome é sulfito de potássio e prata.

Sal duplo em relação ao ânion

Sais duplos em relação ao ânion são aqueles que apresentam um único cátion qualquer (Y+) e dois ânions diferentes (X- e Z-), como representado na fórmula geral a seguir:

YXZ

O ânion W apresenta um caráter mais eletronegativo que o ânion Z. Esse fato é determinante, inclusive, para a regra de nomenclatura para esses sais, a saber:

Regra para ânions

Obs.: Como observado na regra de nomenclatura acima, para nomear um sal duplo em relação aos cátions é fundamental entender a eletronegatividade dos elementos químicos. Clique aqui e conheça!

Acompanhe a utilização da regra de nomenclatura para alguns sais duplos em relação ao ânion:

CaFCl

Esse sal duplo possui:

  • Cátion cálcio (Ca)

  • Ânion fluoreto (F), mais eletronegativo

  • Ânion cloreto (Cl), menos eletronegativo

Assim, seu nome é fluoreto-cloreto de cálcio.

FeSO4I

Esse sal duplo possui:

  • Cátion ferro III (Fe+3)

  • Ânion iodeto (I-1), menos eletronegativo

  • Ânion sulfato (SO4-2), mais eletronegativo

Assim, seu nome é sulfato-iodeto de ferro III.


Por Me. Diogo Lopes Dias

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "Sais duplos"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais-duplos.htm>. Acesso em 27 de junho de 2017.

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