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Polaridade das ligações iônica e covalente

Química

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A capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas se define como Polaridade, esta assume caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente.
Em relação à ligação iônica e covalente, qual delas seria polar ou apolar?

Os compostos iônicos são carregados de cargas elétricas: cátions e ânions, que são chamados de polos positivos e negativos respectivamente. Estes são representados pelos sinais δ+ e δ-. As substâncias iônicas reagem com outros compostos em razão da presença destes polos que tornam a ligação instável. Exemplo: a ligação iônica dos átomos de Cloro e Sódio dá origem ao composto cloreto de sódio (Na+Cl-), popularmente conhecido como sal de cozinha. 

Resumindo: Toda ligação iônica é uma ligação polar.

Já os compostos covalentes se classificam na maioria como apolares.

Mas lembre-se: não significa que todo composto covalente é apolar. Os polos estão associados à eletronegatividade, se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos.

Exemplo: o composto covalente C3H8 (Propano) é apolar, vejamos por que:

      H    H     H 
      │     │    │
H ─ C ─ C ─ C ─ H 
      │     │    │
      H     H     H

Observe que a ligação ocorre entre elementos iguais, portanto possuem mesma escala de eletronegatividade.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Química Geral - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves De. "Polaridade das ligações iônica e covalente"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm>. Acesso em 03 de maio de 2016.

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