Topo
pesquisar

Osmose

Química

Osmose é a passagem do solvente (água pura) pela membrana semipermeável. A passagem ocorre da solução mais diluída para a mais concentrada.
PUBLICIDADE

Osmose é a passagem do solvente de uma solução já diluída para outra com maior concentração, através de uma membrana semipermeável. A difusão de líquido para outro por meio de membranas foi observada pela primeira vez em 1748, pelo padre francês Jean Antoine Nollet.
A osmose é realizada com o auxílio de uma membrana semipermeável que permite a passagem do solvente e não permite a passagem do soluto. Existem muitos tipos dessas membranas, exemplos: Papel celofane, bexiga animal, paredes de células, porcelana, cenoura sem o miolo (oca). 
 

Osmose é a passagem do solvente (água pura) pela membrana semipermeável (MSP). A passagem se dá da solução mais diluída para a mais concentrada.
O fluxo de água é mais intenso no sentido da solução. Quando os fluxos se igualarem não haverá alterações nos níveis dos líquidos.

Pressão osmótica (

A pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre a solução para evitar a entrada do solvente. Quanto maior a pressão osmótica maior será a tendência do solvente para entrar na solução.
A pressão osmótica pode ser medida aplicando-se uma pressão externa que bloqueie a osmose.



Observe que a osmose foi bloqueada devido à pressão exercida (peso) sobre a solução.


Equação da pressão osmótica ()

A pressão osmótica (propriedade coligativa) depende da concentração em mol/L do número total de partículas dispersas do soluto (M) e da temperatura em kelvin da solução (T).

= M R T

Em que R é a constante universal dos gases ideais (o valor é fornecido).


Calculo do M

Soluto que não dissocia

C6H12O6(s) C6H12O6(aq)
O,1 mol/L                         O,1 mol/L

M = 0,1 mol/L

Soluto que se dissocia (ácido, base, sal)

A dissociação total (100%) de cloreto de sódio (NaCl).

NaCL(s) Na+(aq) + Cl- (aq)
O,1 mol/L                0,1 mol/L   0,1 mol/L

M= 0,2 mol/L

Fluxo do Solvente

Observe a demonstração:


solução de menor M  solução de maior M
      (mais diluída)                          (mais concentrada)

O fluxo será da solução de menor concentração (M) para a solução com concentração maior.



Repare que com o passar do tempo a solução de NaCl aumentou, o que quer dizer que a pressão osmótica dessa solução é maior.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Osmose"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/osmose.htm>. Acesso em 04 de dezembro de 2016.

PUBLICIDADE
PUBLICIDADE
PUBLICIDADE
  • SIGA O BRASIL ESCOLA