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Funções inorgânicas

Química

Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, foram criadas as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes.
Principais funções que fazem parte da Química Inorgânica
Principais funções que fazem parte da Química Inorgânica
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Imagine-se chegando a um supermercado em que todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado. Essa situação ajuda-nos a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.

Na Química, ocorre o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes: as funções inorgânicas.

Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que constituem cada grupo:

Ácidos:

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+.

a) Equações de ionização de ácidos

H2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-

HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-

b) Ácidos principais:

  • Ácido Sulfúrico (H2SO4)

  • Ácido Fluorídrico (HF)

  • Ácido Clorídrico (HCl)

  • Ácido Cianídrico (HCN)

  • Ácido Carbônico (H2CO3)

  • Ácido fosfórico (H3PO4)

  • Ácido Acético (H3CCOOH)

  • Ácido Nítrico (HNO3)

Bases

São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).

a) Equações de dissociação de bases

NaOH(s) → Na1+ + OH1-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

b) Exemplos de bases

  • Hidróxido de sódio (NaOH)

  • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

  • Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2)

  • Hidróxido de amônio (NH4OH)

Sais

São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.

a) Equações de dissociação de sais

Veja alguns exemplos de equações de dissociação de sais após serem adicionados à água.

NaCl → Na1+ + Cl1-
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31-
(NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43-

b) Exemplos de sais

Alguns exemplos de sais importantes para o ser humano de forma direta ou indireta:

Óxidos

São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

a) Fórmulas de óxidos

Exemplos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O etc.

b) Principais óxidos:

 

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Funções inorgânicas"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm>. Acesso em 24 de setembro de 2017.

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