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Entalpia nas mudanças de estado físico

Química

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Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).

O ∆H nas mudanças de estado físico:




A figura representa uma mudança de estado físico do sólido para o líquido (fusão). Ela ocorre quando a água passa por uma entalpia de fusão: derretimento do gelo decorrente de uma absorção de calor. A quantidade de calor necessária para que este processo ocorra é 7,3 KJ/mol (fusão de 1 mol de H2O(s)). Equação do processo:

H2O (s) → H2O (l)                 ∆H = + 7,3 KJ/mol

Agora se atente para a imagem abaixo:



Repare no vapor saindo da chaleira, ele demonstra uma mudança de estado físico. A água do interior da chaleira estava no estado líquido, mas em razão da absorção de calor passou para o estado gasoso. O calor necessário para que a entalpia de vaporização ocorra em 1 mol de H2O(l) é de 44 KJ/mol, conforme a equação:

H2O (l) → H2O (v)                      ∆H = + 44 KJ/mol

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

 

Físico-Química - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves De. "Entalpia nas mudanças de estado físico"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm>. Acesso em 27 de maio de 2016.

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