Topo
pesquisar
Texto-A+A

O que é concentração comum?

O que é Química?

A concentração comum é uma modalidade de concentração de soluções que relaciona a massa do soluto com o volume da solução.
PUBLICIDADE

A medida da quantidade de um determinado soluto dissolvido em certo volume de solução é denominada de concentração comum. Assim, esse tipo de concentração é uma das formas de se trabalhar a quantidade ou teor dos componentes de uma solução (mistura formada por um soluto e um solvente).

Além da concentração, existem várias outras modalidades para se trabalhar os aspectos quantitativos das soluções, como:

Como se trata de uma medida, a concentração comum nada mais é do que a relação matemática estabelecida entre a massa do soluto dissolvida em certo volume de solução, sendo representada pela seguinte expressão matemática:

C = m1
     V

  • m1 = massa do soluto

  • V = volume da solução

  • C = concentração comum

As unidades de medida que rotineiramente estão relacionadas com a concentração comum estão listadas abaixo. Vale destacar que a primeira letra refere-se à massa do soluto, e a segunda, ao volume da solução:

  • g/L (massa em gramas e volume em litros). Trata-se da unidade mais utilizada;

  • mg/L (massa em miligramas e volume em litros);

  • g/mL (massa em gramas e volume em mililitros);

  • mg/ mL (massa em miligramas e volume em mililitros);

A concentração comum está muito presente no nosso dia a dia, como quando utilizamos uma solução nasal para desentupir as narinas, na preparação do soro caseiro ou ainda quando fazemos a medida da quantidade de glicose no nosso sangue. Em todos esses casos, há algo em comum: a dosagem da quantidade de soluto dissolvida em certa quantidade de volume de solução.

Veja outros exemplos de aplicação da concentração comum em algumas situações cotidianas.

Exemplo 1: O ácido fosfórico (H3PO4) é um aditivo alimentar utilizado na produção de refrigerantes do tipo cola, por exemplo. O limite diário de ácido fosfórico que pode ser ingerido é de 5 mg por quilograma corporal. Calcule o volume em mL que uma pessoa de 50 kg deve tomar, sabendo que a concentração do ácido no refrigerante é de 2 g/L.

Dados:

  • V = ? mL

  • C = 2 g/L

  • limite diário = 5mg/kg

  • Massa da pessoa = 50 kg

Primeiramente devemos determinar a massa de H3PO4 que a pessoa pode consumir. Para isso, temos que multiplicar o peso pela quantidade de potássio a cada kg:

m1 = 50.5

m1 = 250mg

Se aplicarmos os dados na fórmula, vamos encontrar a concentração comum:

C = m1
     V

2 = 0,25
      V

V = 0,125 L

Para transformar em mL, basta multiplicar o valor em litro por 1000:

V = 0,125.1000

V = 125 mL

Exemplo 2: Se prepararmos uma solução utilizando 20 gramas de sacarose (açúcar) em 500 mL de água, qual será a concentração comum, em g/L, dessa solução após o fim do procedimento?

Dados:

  • m1 = 20 gramas

  • V = 150 mL de solução

  • C = ?

Devemos, inicialmente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir o 150 por 1000:

V = 150
      1000

V = 0,15 L

Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum:

C = m1
     V

C = 20
      0,15

C = 133,33 g/L

Exemplo 3: Se encontrarmos em um laboratório de Química um frasco com 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) e concentração igual a 250 g/L, qual será a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução?

Dados:

  • C = 250 g/L

  • m1 = ?

  • V = 200 mL

Como o exercício quer saber qual é a massa de NaCl dissolvida nesses 200 mL de solução, devemos, primeiramente, transformar a unidade mL para litro, pois a unidade da concentração é em litros. Para isso, basta dividir 200 por 1000:

V = 200
      1000

V = 0,2 L

Por fim, basta aplicar a fórmula da concentração comum:

C = m1
     V

250 = m1
         0,2

m1 = 50 g

Portanto, em 200 mL de solução, há 50 gramas de NaCl dissolvidos.


Por Me. Diogo Lopes Dias

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "O que é concentração comum?"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm>. Acesso em 24 de marco de 2017.

PUBLICIDADE
PUBLICIDADE
  • SIGA O BRASIL ESCOLA